Proses isokorik

Proses isokorik, juga disebut proses volume konstan atau proses isovolumetrik atau proses isometrik adalah proses termodinamika di mana volume dari sistem tertutup yang menjalani proses tetap konstan. Proses isokorik dapat dicontohkan dengan pemanasan atau pendinginan pada wadah tertutup anelastis: proses termodinamika adalah bertambahnya atau berkurangnya panas; isolasi dari wadah menyebabkan sistem menjadi tertutup, dan ketidakmampuan wadah untuk berdeformasi menyebabkan kondisi volume konstan.

Termodinamika
Mesin panas klasik Carnot
Cabang Klasik Statistik Kimia Termodinamika kuantum Kesetimbangan / Tak setimbang
Hukum Awal Pertama Kedua Ketiga
Sistem Keadaan Persamaan keadaan Gas ideal Gas nyata Wujud zat Kesetimbangan Volume kontrol Instrumen Proses Isobarik Isokorik Isotermis Adiabatik Isentropik Isentalpik Quasistatik Politropik Ekspansi bebas Reversibel Ireversibel Endoreversibilitas Siklus Mesin kalor Pompa kalor Efisiensi termal
Properti sistem Catatan: Variabel konjugat dengan huruf miring Diagram properti Sifat ekstensif dan intensif Fungsi proses Kerja Panas Fungsi keadaan Suhu / Entropi (Pendahuluan) Tekanan / Volume Potensi kimia / Nomor partikel Kualitas uap Properti tereduksi
Persamaan Teorema Carnot Teorema Clausius Hubungan dasar Hukum gas ideal Hubungan Maxwell Onsager reciprocal relations Persamaan Bridgman Tabel persamaan termodinamika
Potensial Energi bebas Entropi bebas Energi dalam ${\displaystyle U(S,V)}$ Entalpi ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Energi bebas Helmholtz ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Energi bebas Gibbs ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
Ilmuwan Bernoulli Boltzmann Carnot Clapeyron Clausius Carathéodory Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Maxwell von Mayer Onsager Rankine Smeaton Stahl Thompson Thomson van der Waals Waterston
Buku Kategori Portal Termodinamika
l b s

Proses isokorik dicirikan dengan volume konstan, ${\displaystyle \Delta V=0}$. Proses ini bukanlah kerja tekanan-volume, karena didefinisikan dengan

${\displaystyle \Delta W=P\Delta V}$,

dengan P adalah tekanan. Tanda positif menunjukkan adanya kerja yang diberikan sistem pada lingkungan.

Untuk proses reversibel, hukum pertama termodinamika menunjukkan adanya perubahan pada energi dalam sistem:

${\displaystyle dU=dQ-dW}$

Ganti usaha dengan perubahan volume menjadi

${\displaystyle dU=dQ-PdV}$

Karena proses isokorik, ${\displaystyle dV=0}$, maka persamaan menjadi

${\displaystyle dU=dQ}$

Dengan definisi kapasitas panas spesifik pada volume konstan,

${\displaystyle C_{v}=dU/dT}$,

${\displaystyle dQ=mC_{v}dT}$

Mengintegralkan kedua sisi menghasilkan

${\displaystyle Q=m\int _{a}^{b}\!C\,dT.}$

Dengan ${\displaystyle C}$ adalah kapasitas panas spesifik pada volume konstan, ${\displaystyle a}$ adalah temperatur awal dan ${\displaystyle b}$ adalah temperatur akhir. Maka disimpulkan:

${\displaystyle Q=mC_{v}\Delta T\ }$

Pada diagram tekanan volume proses isokorik ditandai dengan garis vertikal lurus. Kebalikannya, proses isobarik ditandai dengan garis horizontal lurus.

Referensi

Pranala luar

• http://lorien.ncl.ac.uk/ming/webnotes/Therm1/revers/isocho.htm Diarsipkan 2009-12-12 di Wayback Machine.