Fosforasta kiselina

IUPAC ime


Fosfitna kiselina hidridodihidroksidooksidofosfit

Drugi nazivi

fosforasta kiselina

Identifikacija

CAS registarski broj

13598-36-2^Y

ChemSpider^[1]

10449259^Y, 10459438 (¹⁷O³) ^Y

KEGG^[2]

C06701

MeSH

Phosphorous+acid

ChEBI

44976

RTECS registarski broj toksičnosti

SZ6400000

Jmol-3D slike

Slika 1

SMILES

OP(=O)O

InChI

InChI=1S/H3O3P/c1-4(2)3/h4H,(H2,1,2,3)^Y
Kod: ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N^Y

InChI=1/H3O3P/c1-4(2)3/h4H,(H2,1,2,3)
Kod: ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYAF

Svojstva

Molekulska formula

H₃PO₃

Molarna masa

82.00 g/mol

Agregatno stanje

bezbojna čvrsta supstanca

Gustina

1.65 g/cm³

Tačka topljenja

70.1 °C

Tačka ključanja

razlaže se

Rastvorljivost u vodi

meša se

Struktura

Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)

tetraedar

Opasnost

Opasnost u toku rada

iritira kožu

NFPA 704

R-oznake

R22-R35

S-oznake

S26-S36/37/39-S45

Srodna jedinjenja

Сродна једињења

H₃PO₄ (PO(OH)₃)
H₃PO₂ (H₂PO(OH))

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Fosforasta (fosfitna) kiselina, H₂PHO₃, je bezbojna kristalna supstanca koja se dobro rastvara u vodi. Pripada grupi diprotonskih kiselina (iako sadrži 3 vodonikova atoma), i kao takva gradi dva različita tipa soli: fosfite i hidrogenfosfite.^[3]

Pri zagrevanju se iz 4 mola ove kiseline dobijaju fosfin i fosforna kiselina. Fosforasta kiselina ima izaraženije redukcione osobine.

Fosfiti natrijuma, NaHPHO₃ i Na₂PHO₃ mogu da se koriste kao antiseptici. U reakciji sa slabim baza pokazuje kiselu reakciju.ki

Reference

↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
↑ Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.